2024年湖南工程學院專升本《無機化學》考試大綱，考試對象為參加專升本考試的化學、化工類專業及相關專業專科學生。

　　考試目的：《無機化學》課程考試旨在考察學生對無機化學的基礎理論、基本操作技能和化學反應的一般規律的掌握情況，以及學會從宏觀和微觀的角度分析化學變化及物質結構的能力，同時考察學生對學科前沿知識了解的情況。

　　考試的內容要求

　　項目一 化學反應中的質量關系和能量關系

　　1. 掌握物質的量、溶液的濃度、溶液的物質的量濃度、化學方程式及根據化學方程式計算、原料利用率和產品產率的計算及溶液的配制;

　　2. 掌握狀態函數的特點，焓與焓變及幾種重要熱效應的概念，赫斯定律，并能用于進行熱化學的有關計算;

　　3.了解熱力學中的常用術語：體系與環境，狀態與狀態函數等。

　　2.了解化學反應速率的概念及其表示法，反應速率理論和活化能的概念。

　　項目三 溶液中的離子平衡

　　1.掌握弱電解質的解離平衡，解離常數，解離度及一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算，多元弱酸的解離平衡;

　　2.掌握同離子效應，緩沖溶液的組成及緩沖原理;

　　3.掌握鹽類水解反應的本質，各類鹽的水解平衡及有關計算，影響鹽類水解的因素;理解溶度積常數的意義及相關計算，溶度積規則及其應用。

　　項目四 氧化還原反應

　　1.掌握氧化還原基本概念，氧化還原反應方程式的配平方法;

　　2.掌握原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應;

　　3.能運用標準電極電勢判斷氧化劑還原劑的相對強弱以及氧化還原反應的方向和程度;

　　4.掌握影響電極電勢的因素，能熟練用能斯特方程計算和討論離子濃度、溶液酸度對電極電勢和氧化還原反應方向的影響;

　　5.掌握元素標準電勢圖及其應用。

　　項目五 原子結構與元素周期性

　　1.掌握核外電子運動狀態，四個量子數的物理意義及表述方法;

　　2.掌握原子核外電子排布的一般規律、泡利原理、能量最低原理、洪德規則、近似能級圖。深刻理解原子結構與元素周期表的關系;

　　3.掌握電離能、電負性、原子半徑等概念及其與原子結構的關系。

　　項目六 分子的結構與性質

　　1.掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別;

　　2.掌握sp、sp2和sp3雜化軌道類型與分子空間幾何構型的關系;

　　3.掌握分子間力和氫鍵，分子的偶極矩，極性分子和非極性分子，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。

　　項目七 固體的結構與性質

　　1.掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的物理性質的比較以及離子晶體晶格能的概念;

　　2.掌握離子極化的概念及其對化合物性質的影響。

　　項目八 配位化合物的結構和性質

　　1.掌握配位化合物的基本概念：定義、組成、命名;

　　2.掌握配位化合物價鍵理論的主要內容，并能用它解釋配位化合物的有關性

　　質;

　　3.掌握配位化合物穩定常數的意義、各種表示方法及其相互關系，熟練地應用穩定常數進行有關計算。

　　項目九 鹵素和氧族元素

　　1.掌握鹵素的通性、鹵素單質的性質、鹵素氧化性的比較以及鹵素離子還原性的比較，會用元素標準電勢圖分析鹵素各氧化態的氧化還原穩定性;掌握鹵化物的性質及用途;

　　2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質、制備及用途;硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽的性質;焦硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽的性質。

　　項目十 氮族、碳族和硼族元素

　　掌握氮族和碳族元素的通性;氮族和碳族元素的單質、氫化物、氧化物含氧酸及含氧酸鹽的結構、性質和用途;硼的單質及其重要化合物的結構、性質、制備及用途。

　　項目十一 過渡元素(一)

　　掌握過渡元素的通性、原子電子層結構、原子半徑、多種氧化數、金屬活潑性、配位性;鉻的性質和用途，鉻的元素電勢圖，鉻的氧化物、氫氧化物的酸堿性，鉻(Ⅲ)鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性;錳氧化物和氫氧化物以及鹽類的氧化還原性。

　　項目十二 過渡元素(二)

　　掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質，銅(Ⅰ)與銅(Ⅱ)的相互轉讓，銅、銀的配合物;鋅族元素的通性，鋅、鎘、汞的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質，汞(Ⅰ)與汞(Ⅱ)的相互轉化。

　　四、考試方法與考試時間

　　1.考試方法：筆試，閉卷;可以使用計算器

　　2.記分方式：200分

　　3.考試時間：150分鐘

　　4.題目類型：填空題、選擇題、化學反應式配平題、簡答題、計算題等。

　　五、教材及主要參考書

　　1.《無機化學》(第四版)，王靜、林俊杰、蘇英蘭編，化學工業出版社，2022年。

　　2.《無機化學》(第五版)，天津大學無機化學教研室編，高等教育出版社，2018年。